混合3ph（混合3ph现代）

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当与ph为2的盐酸混合后，hcl属于强电解质，在水中能够完全电离出氢离子和氯离子。

PH不变=3。因为氢离子浓度不变，醋酸的电离平衡没有改变。

pH变大，所以前者小于后者。（2）pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大，所以加入等体积的NaOH溶液，盐酸呈中性，醋酸呈酸性，因此前者大于后者。点评：本题是弱电解质的基础习题，主要考查学生的分析能力。

等体积混合，那么pH依然还是3，也就是H+的浓度没有改变。而HAc和Ac-的浓度都稀释了1倍，因此平衡不移动。因为等体积混合，相当于溶液体积扩大1倍，也就是将溶液稀释了1倍。

小于三。醋酸是弱电解质，和醋酸等体积混合，相当于往醋酸中加入硫酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，使醋酸电离出的氢离子浓度减小。

混合3ph（混合3ph现代）

两溶液的氢离子浓度相同，所以不存在氢离子被稀释状况。由于氢离子浓度没有发生改变，那么对醋酸的电离或醋酸根的水解，都不发生影响。所以溶液的ph值不会发生改变。

加入盐酸后，醋酸根离子和醋酸分子相当于被同比稀释了，故根据表达式可得出氢离子浓度不发生变化加入的盐酸中不含有醋酸根离子和醋酸分子，所以溶液总体积增大而醋酸根离子和醋酸分子的物质的量均未改变。

当与ph为2的盐酸混合后，hcl属于强电解质，在水中能够完全电离出氢离子和氯离子。

PH不变=3。因为氢离子浓度不变，醋酸的电离平衡没有改变。

1、小于3 ，醋酸：越稀越电离，氢离子浓度升高，ph减小。

2、当与ph为2的盐酸混合后，hcl属于强电解质，在水中能够完全电离出氢离子和氯离子。

3、由正负电荷守恒可知在混合之前溶液中醋酸根离子浓度与氯离子浓度相等，都约为0.001mol/L。

4、也会使醋酸电离增强，所产生的氢离子弥补了盐水解受压抑所失去的那部分氢离子。故此，这个过程只是氢离子的一个平衡过程。

5、pH=2，即这种盐酸溶液中H 的物质的量浓度为0.01mol/L；pH=3，即这种硫酸溶液中H 的物质的量浓度为0.001mol/L。假设将1升的这种盐酸与1升的这种硫酸混合，且假定混合后溶液的总体积为2升。

1、ph3和ph5的盐酸混合ph是2967。当与ph为2的盐酸混合后，hcl属于强电解质，在水中能够完全电离出氢离子和氯离子。

2、－0.3 .强酸和强碱混合后的pH 方法：因强酸和强碱混合后会发生：H ＋＋OH －＝H 2 O，所以要求出剩余的H ＋浓度或OH －浓度，再求出pH。

3、ph会变成略大于缘由是醋酸属于弱电解质，在电离进程中，会电离出醋酸根和氢离子。当与ph为2的盐酸混合后，hcl属于强电解质，在水中能够完全电离出氢离子和氯离子。

4、pH值与酸度的关系：pH值是表示溶液酸碱性的指标，是以指数方式表示的负对数。pH值越低，表示酸度越强，例如，pH值为6的盐酸溶液比pH值为3的盐酸溶液酸度较弱，但仍然处于酸性范围。

5、忽略体积合并后的变化，且混合后溶液的总体积为2升。

1、仍然是3 等体积混合后，虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的，但为了讨论的方便，我们不妨假设为两个过程先后发生，假定在混合的时候，醋酸分子不解离，醋酸根离子不同氢离子结合，都保持不变。

2、小于3 ，醋酸：越稀越电离，氢离子浓度升高，ph减小。

3、PH不变=3。因为氢离子浓度不变，醋酸的电离平衡没有改变。

4、ch3cooh =可逆= ch3coo- + h+ 在盐酸中，[h+]浓度大，平衡左移，电离程度减小。

5、答案是显酸性.意思是把H+浓度为0.001的醋酸溶液与OH-浓度为0.001的氢氧化钠溶液(PH=11，nbsp；nbsp；nbsp；nbsp；POH=3，所以OH-浓度为0.001)各取相同体积后将其混合。